Читать онлайн полностью бесплатно Елена Шкарина - Рабочая тетрадь по неорганической химии

Рабочая тетрадь по неорганической химии

Рабочая тетрадь по неорганической химии предназначена для теоретической подготовки к ЕГЭ. Это шаблон, в который необходимо вписать соответствующие уравнения реакций.

© Елена Владимировна Шкарина, 2022


ISBN 978-5-0051-4293-1

Создано в интеллектуальной издательской системе Ridero

От автора

Здравствуйте!

Меня зовут Елена Владимировна. Я репетитор по химии с 20-тилетним стажем.

Очень важно при подготовке к экзаменам по химии (и не только) четко структурировать материал, знать закономерности и иметь под рукой всю необходимую теорию. При этом не менее значимым для ее усвоения является собственноручное написание уравнений реакции – тут вам и тренировка, и лучшее запоминание. Поэтому к своему курсу подготовки я создала эту рабочую тетрадь. В ней можно и нужно писать!

Заполнять ее вам придется самостоятельно. Материал можно брать из моих лекций и вебинаров, либо из учебников и справочников. Это вам позволит не только выучить химию на 100 баллов, но и научиться работать с учебной литературой. Важное умение, в институте пригодится!

Инструкция

1. Начинайте с первого химического элемента и продвигайтесь далее по порядку.

2. Прежде чем заполнять конспект, ознакомьтесь с теорией.

3. На каждой строке пишите по одному уравнению реакции.

4. В конце каждого конспекта (посвященного, как правило, отдельному элементу) есть место «Для заметок». Оно для того, чтобы вписать дополнительную информацию, которая может появиться в процессе подготовки.

Если вы заметили неточности, опечатки или ошибки, сообщите пожалуйста в WhatsApp по номеру +7 (903) 1787693.

Успехов в подготовке!

Водород

Общая характеристика

1. Положение в ПС___________________________________________________


2. Строение атома (число e>-, n>0, p>+) ________________________________


3. Электронная конфигурация_____________________________________


4. Внешний электронный уровень_________________________________


5. Валентности_______________________________________________________


6. Степени окисления (в соединениях):

+1

0

– 1


Степень окисления 0. Простое вещество H>2


Физические св-ва ___________________________________________________


Получение

В промышленности

1. Электролиз водных растворов солей


________________________________________________________________________


2. Пропускание водных паров над коксом/цинком/железом/

магнием


________________________________________________________________________


________________________________________________________________________


________________________________________________________________________

3. Из природного газа


________________________________________________________________________


4. Крекинг, реформинг углеводородов


________________________________________________________________________


________________________________________________________________________


В лаборатории

1. Действием разбавленных кислот на металлы


________________________________________________________________________


2. Действием щелочей на цинк или алюминий


________________________________________________________________________


3. Действием щелочей на кремний


________________________________________________________________________


4. Гидролиз гидридов


________________________________________________________________________


5. Действием воды на металлы I, II групп


________________________________________________________________________


6. Электролиз растворов солей


________________________________________________________________________


Химические свойства

А. Восстановитель

1. С неметаллами

с хлором _____________________________________________________________


с кислородом ________________________________________________________


с серой _______________________________________________________________


с азотом ___________________________________ (условия:______________)


с углеродом __________________________________________________________

Si + H>2 ≠

P + H>2 ≠


2. С оксидами металлов (кроме металлов I – III групп)


________________________________________________________________________


3. С оксидом углерода (II)


________________________________________________________________________


4. С другими сложными неорганическими веществами


________________________________________________________________________


Б. Окислитель

5. С активными металлами I – III групп


________________________________________________________________________


В. С органическими соединениями


________________________________________________________________________


________________________________________________________________________


________________________________________________________________________


________________________________________________________________________


Степень окисления -1. Гидриды


Получение

1. С щелочными металлами


________________________________________________________________________


2. AlCl>3 + LiAlH>4 = AlH>3 +3LiCl


Химические свойства

1. Гидролиз


________________________________________________________________________


2. С оксидами металлов


________________________________________________________________________

2AlH>3 +3ZnO = 2Al +3Zn +3H>2O


3. Термическое разложение


________________________________________________________________________


4. 3CaH>2 + N>2 = Ca>3N>2 +3H>2


Степень окисления +1. Вода


Химические свойства

При комнатной температуре



Другие книги автора Елена Шкарина
Ваши рекомендации