Здравствуйте!
Меня зовут Елена Владимировна. Я репетитор по химии с 20-тилетним стажем.
Очень важно при подготовке к экзаменам по химии (и не только) четко структурировать материал, знать закономерности и иметь под рукой всю необходимую теорию. При этом не менее значимым для ее усвоения является собственноручное написание уравнений реакции – тут вам и тренировка, и лучшее запоминание. Поэтому к своему курсу подготовки я создала эту рабочую тетрадь. В ней можно и нужно писать!
Заполнять ее вам придется самостоятельно. Материал можно брать из моих лекций и вебинаров, либо из учебников и справочников. Это вам позволит не только выучить химию на 100 баллов, но и научиться работать с учебной литературой. Важное умение, в институте пригодится!
Инструкция
1. Начинайте с первого химического элемента и продвигайтесь далее по порядку.
2. Прежде чем заполнять конспект, ознакомьтесь с теорией.
3. На каждой строке пишите по одному уравнению реакции.
4. В конце каждого конспекта (посвященного, как правило, отдельному элементу) есть место «Для заметок». Оно для того, чтобы вписать дополнительную информацию, которая может появиться в процессе подготовки.
Если вы заметили неточности, опечатки или ошибки, сообщите пожалуйста в WhatsApp по номеру +7 (903) 1787693.
Успехов в подготовке!
Общая характеристика
1. Положение в ПС___________________________________________________
2. Строение атома (число e>-, n>0, p>+) ________________________________
3. Электронная конфигурация_____________________________________
4. Внешний электронный уровень_________________________________
5. Валентности_______________________________________________________
6. Степени окисления (в соединениях):
+1
0
– 1
Степень окисления 0. Простое вещество H>2
Физические св-ва ___________________________________________________
Получение
В промышленности
1. Электролиз водных растворов солей
________________________________________________________________________
2. Пропускание водных паров над коксом/цинком/железом/
магнием
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
3. Из природного газа
________________________________________________________________________
4. Крекинг, реформинг углеводородов
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
В лаборатории
1. Действием разбавленных кислот на металлы
________________________________________________________________________
2. Действием щелочей на цинк или алюминий
________________________________________________________________________
3. Действием щелочей на кремний
________________________________________________________________________
4. Гидролиз гидридов
________________________________________________________________________
5. Действием воды на металлы I, II групп
________________________________________________________________________
6. Электролиз растворов солей
________________________________________________________________________
Химические свойства
А. Восстановитель
1. С неметаллами
с хлором _____________________________________________________________
с кислородом ________________________________________________________
с серой _______________________________________________________________
с азотом ___________________________________ (условия:______________)
с углеродом __________________________________________________________
Si + H>2 ≠
P + H>2 ≠
2. С оксидами металлов (кроме металлов I – III групп)
________________________________________________________________________
3. С оксидом углерода (II)
________________________________________________________________________
4. С другими сложными неорганическими веществами
________________________________________________________________________
Б. Окислитель
5. С активными металлами I – III групп
________________________________________________________________________
В. С органическими соединениями
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
Степень окисления -1. Гидриды
Получение
1. С щелочными металлами
________________________________________________________________________
2. AlCl>3 + LiAlH>4 = AlH>3 +3LiCl
Химические свойства
1. Гидролиз
________________________________________________________________________
2. С оксидами металлов
________________________________________________________________________
2AlH>3 +3ZnO = 2Al +3Zn +3H>2O
3. Термическое разложение
________________________________________________________________________
4. 3CaH>2 + N>2 = Ca>3N>2 +3H>2
Степень окисления +1. Вода
Химические свойства
При комнатной температуре
